Polarnost molekul

Atom v kovalentni vezi, ki je bolj elektronegativen, pritegne vezni elektronski par, zato elektronska gostota ni razporejena enakomerno med obema atomoma. Na atomu, ki je bolj elektronegativen, se elektronska gostota poveča, nastane delni negativni naboj (δ−), na atomu, ki je delno izgubili elektron, ki ga je prispeval v vez, se elektronska gostota zmanjša, nastane delni pozitivni naboj (δ+). Vez med takima atomoma je polarna kovaletna. Če je razlika v elektronegativnosti dveh atomov velika (npr. večja od 1,7), je vezni elektronski par večino časa na atomu, ki je bolj elektronegativen; nastaneta anion in kation. Če je razlika v elektronegativnosti dveh atomov manjša od 0,4, pa je vezni elektronski par večino časa med jedroma obeh atomov. Taka vez je kovalentna, vendar nepolarna, ker ne pride do delne ločitve nabojev. V tej enoti boste spoznali nekatere posledice ločitve nabojev.