Izračun Kc

Izračun K_c

Zelo pomemben podatek za ravnotežno reakcijo je konstanta ravnotežja $K\rm{_c}$, zato jo določimo vsaki ravnotežni reakciji. Še enkrat se spomnimo, da je konstanta odvisna od temperature. Vrednost konstante pa je odvisna tudi od urejenosti kemijske enačbe. Zato ob vrednosti konstante in temperature navajamo tudi že urejeno enačbo reakcije:

2HI(g) $\rightleftharpoons$ H₂(g) + I₂(g); $K\rm{_c}$ = 0,020 (T = 400 °C)

Vrednost konstante smo določili tako, da smo ugotovili ravnotežne koncentracije HI, H₂ in I₂, to je v trenutku, ko se pri temperaturi 400 °C koncentracije reaktantov in produktov v reakcijski posodi niso več spreminjale. Izmerjene so bile naslednje koncentracije:

$\left[\rm {HI} \right]$ = 0,735 mol/L

$\left[\rm {H_2} \right]$ = 0,133 mol/L;

$\left[\rm {I_2} \right]$ = 0,081 mol/L

Izraz za konstanto naše reakcije zapišemo:

$$K\rm{_c} = \frac{\left[\rm {H_2} \right] \cdot \left[\rm {I_2} \right]}{\left[\rm {HI} \right]^2} = \frac{0,133 \cdot 0,081}{0,735^2}=0,020$$

Kolikšna je vrednost ravnotežne konstante za to reakcijo v nasprotni smeri pri istih pogojih?

100

0,010

	2HI(g)	$\rightleftharpoons$	H₂(g)	+	I₂(g)
Začetek:	0,06		0		0
Potek:	0,06 – 2x		0 + x		0 + x
Ravnotežje:	0,06 – 0,016		0 + 0,0080		x = 0,0080

	3H₂(g)	+	N₂(g)	$\rightleftharpoons$	2NH₃(g)
Začetek:	1,00		1,00		0
Potek:	1,00 – 3x		1,00 – x		0 + 2x
Rav.:	1,00 – 0,918		1,00 – 0,306		0 + 0,612	x = 0,306
Rav. konc.	0,082		0,694		0,612

Izračun Kc

Kolikšna je vrednost ravnotežne konstante za to reakcijo v nasprotni smeri pri istih pogojih?

S klikom na gumba si lahko ogledate dva rešena primera nalog za izračun Kc.

Izračun K_c

S klikom na gumba si lahko ogledate dva rešena primera nalog za izračun K_c.