Spoznali boste, kako urejamo enačbe redoks reakcij. Pri tem nam je v pomoč oksidacijsko število. Znati moramo določiti oksidacijska števila elementov, ki pri reakciji sodelujejo, ugotoviti spremembe oksidacijskih števil in na tej osnovi urediti enačbo za redoks reakcijo.
2Na → 2Na+ + 2e−
Cl2 + 2e− → 2Cl−
Natrij se je oksidiral, ker je oddal elektrone, klor pa se je reduciral, ker je sprejel elektrone. Pri reakciji je število elektronov, ki jih natrij odda, enako številu elektronov, ki jih klor sprejme. Redukcija in oksidacija potekata hkrati. Te reakcije imenujemo redoks reakcije.
Pri reakciji med aluminijem in bromom nastane aluminijev bromid. Tudi to je primer redoks reakcije.
Poskus
Reakcija med aluminijem in bromom je primer za redoks reakcijo.
Očiščeno površino aluminija damo v tekoči brom. Poteče burna reakcija, pri kateri nastane aluminijev bromid s formulo Al2Br6.