Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Sprememba koncentracije produkta

Če povečamo koncentracijo produktov, se ravnotežje pomakne v levo (v smer nastanka reaktantov). Če zmanjšamo koncentracijo produktov, se ravnotežje pomakne v desno (v smer nastanka produktov).

V ravnotežni zmesi so reaktanti in produkti v dinamičnem ravnotežju. Ravnotežni zmesi lahko dodamo reaktant ali produkt (tako povečamo njegovo koncentracijo), lahko pa reaktant ali produkt odvzamemo iz ravnotežne zmesi (tako zmanjšamo njegovo koncentracijo). Pri tej spremembi se ravnotežje poruši. Ravnotežne koncentracije snovi se morajo spremeniti, da se med njimi vzpostavi novo ravnotežje.

Oglejmo si primer. Reaktanta vodik (H2) in jod (I2) sta v ravnotežju z vodikovim jodidom (HI). Ravnotežje je homogeno. Napišimo urejeno enačbo kemijske reakcije in izraz za konstanto ravnotežja.

$\rm {H_2(g)} + \rm {I_2(g)} \rightleftharpoons 2 \rm {HI(g)}$;     $K\rm{_c} = \frac{\left[\rm{HI} \right]^2}{\left[\rm {H_2} \right] \cdot \left[\rm {I_2} \right]}$

V posodi s prostornino 1 L je v ravnotežju 1 mol H2, 1 mol I2 in 1 mol HI. Iz množine in prostornine lahko izračunamo, da so ravnotežne koncentracije snovi: [H2] = 1 mol/L, [I2] = 1 mol/L in [HI] = 1 mol/L. Iz ravnotežnih koncentracij lahko izračunamo konstanto ravnotežja Kc = 1.

Nato v ravnotežno zmes dodamo 3 mol vodikovega jodida (HI). Ravnotežje se poruši, koncentracije snovi se morajo spremeniti, da se vzpostavi novo ravnotežje.

Oglejmo si animacijo vzpostavljanja novega ravnotežja.


Napišimo posplošitev opažene spremembe. Pri povečanju koncentracije produktov se ravnotežje pomakne v levo − del produktov se spremeni v reaktante (poveča se koncentracija reaktantov, zmanjša se koncentracija produktov).

Sklepamo lahko tudi za nasprotno spremembo. Pri zmanjšanju koncentracije produktov se ravnotežje pomakne v desno − del reaktantov se spremeni v produkte (poveča se koncentracija produktov, zmanjša se koncentracija reaktantov).

Opomba: Številčne vrednosti koncentracij in konstante niso realne. Uporabljene so bile vrednosti, ki lahko nazorno pokažejo vpliv spremembe koncentracije produkta na ravnotežje.

<NAZAJ
>NAPREJ34/245