Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Nastanek slabo ioniziranih snovi

Pri reakcijah nevtralizacije smo spoznali, da med kislino in bazo nastaneta sol in voda. Dejansko nastane samo voda, če je sol topna v vodi.

NaOH(aq) + HCl(aq) $\rightarrow$ NaCl(aq) + H2O(l)

Ioni H3O+ (enostavneje H+), ki so v raztopini kisline, in ioni OH−, ki so v raztopini baze, so edini delci, ki pri reakciji zreagirajo. Ti ioni so namreč v ravnotežju s slabo ionizirano H2O.

H2O(l) + H2O(l) $\rightleftharpoons$ H3O+(aq) + OH−(aq)

$K_\rm{w} =\left[\rm{H_3O^+} \right]\cdot \left[\rm{OH^-}\right] = 1 \cdot 10^{-14}$

Ker sta koncentraciji H3O+(aq) v raztopini kisline in OH−(aq) v raztopini baze veliko večji od 10−7 mol L−1, je tudi produkt koncentracije obeh ionov veliko večji od 1·10−14, zato se koncentracija teh ionov zmanjša tako, da se ravnotežje usmeri proti slabo ionizirani vodi.

Zapišite reakcijo, ki je potekla med raztopinama Ca(OH)2 in HNO3.

Ca(OH)2(aq) + HNO3(aq) $\rightarrow$ Ca(NO3)2 (aq) + 2H2O (l)

Slabo ionizirane snovi so, zraven že omenjenih plinov še: HCOOH, CH3COOH, HNO2, HClO in druge šibke kisline, ter šibke baze: NH3, C6H5NH2 in drugi organski amini.

Pisanje ionskih reakcij

Če ionska reakcija poteka, v zapisu reakcije zamenjamo ali oba kationa ali oba aniona. Paziti pa moramo, da formulo nastalih spojin pravilno zapišemo (glede na naboj kationa in aniona), šele nato uredimo reakcijo.

Zapišimo reakcijo, pri kateri bo nastal težko topen BaSO4. Ta bo nastal iz dveh raztopin, ena mora vsebovati Ba2+ ione (npr. BaCl2), druga pa SO42− ione (npr. Na2SO4).

BaCl2 + Na2SO4 $\rightarrow$ BaSO4 + 2NaCl (zapis brez agregatnih stanj)

BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) $\rightarrow$ BaSO4(s) + 2NaCl(aq) (zapis z ag. st.)

Ba2+ + 2Cl− + 2Na+ + SO42− $\rightarrow$ BaSO4 + 2Na+ + 2Cl− (ionski zapis)

Večkrat zapišemo samo tiste ione, ki dejansko zreagirajo.

Ba2+(aq) + SO42−(aq) $\rightarrow$ BaSO4(s) (skrajšana ionska oblika) 

Zapišite reakciji med AgNO3 in KI.

AgNO3(aq) + KI (aq) $\rightarrow$ AgI (s) + KNO3 (aq)

Ag + + I − $\rightarrow$ AgI

<NAZAJ
>NAPREJ118/245