Povzetek

V redoks vrsti so na začetku (levo ali zgoraj) boljši REDUCENTI, na koncu (desno ali spodaj) pa boljši OKSIDANTI.

Redoks reakcijo napovemo z redoks vrsto. V njej preverimo položaj obeh raktantov. Tisti reaktant, ki je boljši reducent, mora biti v reducirani obliki (nižje oksidacijsko število). Pri kovinah je to elementarno stanje (Na, K, Zn ...), pri nekovinah pa ionsko stanje (I⁻, Cl⁻,S²⁻...). Drugi reaktant, ki je boljši oksidant, mora biti v reakciji v oksidirani obliki (višje oksidacijsko število). Pri kovinah je to ionska oblika (Na⁺, Mg²⁺...), pri nekovinah pa elementarno stanje (I₂, Cl₂ ...).

Ali bo potekla reakcija, če klor uvajamo v raztopino kalijevega jodida? Enačba reakcije, za katero še ne vemo, ali poteče, je:

Cl₂(g) + KI(aq) $\rightarrow$

Ker še ne vemo, ali bo Cl₂ reagiral z ionom K⁺ ali z ionom I⁻, pogledamo v redoks vrsto za vse tri elemente. Kalij in jod sta pred klorom. Oba sta boljša reducenta od klora. Oba morata biti v reducirani obliki (K in I⁻). V našem primeru je kalij  v obliki K⁺, zato reakcija ni možna. Reakcija z I⁻ pa poteče, ker je klor kot boljši oksidant v oksidirani obliki Cl₂.